混合比

摩尔比

在大气化学中，混合比通常是指摩尔比r _i ，其定义为一种成分n _i的量除以混合物中所有其他成分的总量：

${\displaystyle r_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }-n_{i}}}}$ 

摩尔比也称为量比。 ^[1]如果n _i远小于n _tot （这是大气痕量成分的情况），则摩尔比几乎与摩尔分数相同。

质量比

在气象学中，混合比通常是指水的质量比。 ${\displaystyle \zeta }$ , 定义为水的质量${\displaystyle m_{\mathrm {H2O} }}$ 除以干燥空气的质量 ( ${\displaystyle m_{\mathrm {air} }-m_{\mathrm {H2O} }}$  ) 在给定的航空包裹中： ^[2]

${\displaystyle \zeta ={\frac {m_{\mathrm {H2O} }}{m_{\mathrm {air} }-m_{\mathrm {H2O} }}}}$ 

该单位通常是${\displaystyle \mathrm {g} \,\mathrm {kg} ^{-1}}$  ，其定义类似于比湿的定义。

两种不同成分的二元溶液甚至两种纯组分可以按质量、摩尔或体积以不同的混合比混合。

质量分数为m ₁和m ₂且质量分数为w ₁和w ₂的混合溶液所得溶液的质量分数由下式给出：

${\displaystyle w={\frac {w_{1}m_{1}+w_{2}m_{1}r_{m}}{m_{1}+m_{1}r_{m}}}}$ 

其中m ₁可以约分

${\displaystyle w={\frac {w_{1}+w_{2}r_{m}}{1+r_{m}}}}$ 

其中

${\displaystyle r_{m}={\frac {m_{2}}{m_{1}}}}$ 

是两种溶液的质量混合比。

通过代入密度ρ _i ( w _i ) 并考虑不同浓度的等体积，可以得到：

${\displaystyle w={\frac {w_{1}\rho _{1}(w_{1})+w_{2}\rho _{2}(w_{2})}{\rho _{1}(w_{1})+\rho _{2}(w_{2})}}}$ 

考虑体积混合比r _{V (21)}

${\displaystyle w={\frac {w_{1}\rho _{1}(w_{1})+w_{2}\rho _{2}(w_{2})r_{V}}{\rho _{1}(w_{1})+\rho _{2}(w_{2})r_{V}}}}$ 

该公式可以扩展到具有质量混合比的两个以上溶质的溶液

${\displaystyle r_{m1}={\frac {m_{2}}{m_{1}}}\quad r_{m2}={\frac {m_{3}}{m_{1}}}}$ 

混合后得：

${\displaystyle w={\frac {w_{1}m_{1}+w_{2}m_{1}r_{m1}+w_{3}m_{1}r_{m2}}{m_{1}+m_{1}r_{m1}+m_{1}r_{m2}}}={\frac {w_{1}+w_{2}r_{m1}+w_{3}r_{m2}}{1+r_{m1}+r_{m2}}}}$ 

体积可加性

在混合时获得部分理想解决方案的条件是，由于体积的相加，所得混合物的体积V等于以等体积混合的每种溶液的体积V _s的两倍。所得体积可以从质量平衡方程中找到，该方程涉及混合溶液和所得溶液的密度，并将其均衡为 2：

${\displaystyle V={\frac {(\rho _{1}+\rho _{2})V_{\mathrm {s} }}{\rho }},V=2V_{\mathrm {s} }}$ 

说明：

${\displaystyle {\frac {\rho _{1}+\rho _{2}}{\rho }}=2}$ 

当然，对于真实的溶液，最后一个式子不是完美相等的。

溶剂混合物混合比

不同溶剂的混合物可能具有有趣的特征，例如特定lyonium 离子的反常电导率（电解）和由质子和非质子溶剂的分子自电离产生的离子，这是由于离子跳跃的Grotthuss 机制取决于混合比。实例可包括水和醇类混合物中的水合氢离子和氢氧根离子、相同混合物中的烷氧𬭩和醇盐离子、液体和超临界氨中的铵离子和酰胺离子、氨混合物中的烷基铵和烷基酰胺离子等。