鲍林法则

在每一正离子周围形成一个负离子配位多面体（见离子配位多面体），正、负离子的距离取决于半径和，正离子的配位数取决于正、负离子的半径比。

在一个稳定的离子晶体结构中，每一负离子的电价ζ等于或近似等于诸邻接正离子至该负离子的静电键强${\displaystyle s_{i}}$ 的总和，即，称为电价规则。式中正离子${\displaystyle i}$ 的静电键强${\displaystyle s_{i}}$ 定义为${\displaystyle s_{i}={\frac {w_{i}}{v_{i}}}}$ ，${\displaystyle w_{i}}$ 和${\displaystyle v_{i}}$ 分别是正离子${\displaystyle i}$ 的电荷数和配位数。例如,氯化钠NaCl中每个Na⁺与6个Cl^-相连,即Na+的配位数为6，Na⁺的电荷数是1，因此 Na⁺-Cl^-的静电键强是1/6。每个Cl^-与6个Na⁺-Cl^-离子键相连,可验证诸键强和(6×1/6)恰等于负离子的电荷数。电价规则主要规定了公用同一配位多面体顶点的多面体数。

在配位结构中，公用多面体的棱，特别是公用多面体的面将会降低结构的稳定性。对于高电价和低配位数的正离子，这一效应特别显著。

在含有一种以上正离子的晶体中，电价大、配位数低的那些正离子倾向于不公用多面体的点、棱、面等几何元素。

晶体中实质不同的组成者的种数一般趋于最小限度。