亨德森－哈塞尔巴尔赫方程

亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）是化学中关于酸碱平衡的一个方程。该方程使用pK_a（即酸解离常数）描述pH值的变化。它可以用来估算缓冲体系的pH。方程的创始人是美国化学家劳伦斯·约瑟夫·亨德森（英语：Lawrence Joseph Henderson）和丹麦科学家卡尔·阿尔伯特·哈塞尔巴尔赫（英语：Karl Albert Hasselbalch）。

若有弱酸HA离解如下：

${\displaystyle {\mbox{HA}}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\rightleftharpoons {\mbox{A}}^{-}+{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}}$

则方程写作：

${\displaystyle {\textrm {pH}}={\textrm {p}}K_{\textrm {a}}+\log {\frac {[{\textrm {A}}^{-}]}{[{\textrm {HA}}]}}}$

又写作：

${\displaystyle {\textrm {pH}}={\textrm {p}}K_{\textrm {a}}+\log \left({\frac {[\mathrm {base} ]}{[\mathrm {acid} ]}}\right)}$

其中A⁻是HA失去质子后的形式，即其共轭碱。中括号表示物质浓度。

若有碱离解如下：

${\displaystyle \mathrm {B} +\mathrm {H} ^{+}\rightleftharpoons \mathrm {BH} ^{+}}$

则方程可根据写作：

${\displaystyle \mathrm {p} K_{\mathrm {b} }=-\log _{10}(K_{\mathrm {b} })=-\log _{10}\left({\frac {[\mathrm {O} \mathrm {H} ^{-}][\mathrm {HA} ]}{[\mathrm {A} ^{-}]}}\right)}$，${\displaystyle K_{\mathrm {b} }}$表示碱的离解常数。

类比可得：

${\displaystyle \mathrm {pOH} =\mathrm {p} K_{\mathrm {b} }+\log _{10}\left({\frac {[\mathrm {BH} ^{+}]}{[\mathrm {B} ]}}\right)}$， ${\displaystyle [\mathrm {BH} ^{+}]}$表示B的共轭酸。

采用摄氏25度下酸度系数与碱度系数的关系的性质，可以推导出以下表示pH的公式：

${\displaystyle \mathrm {pH} =\mathrm {p} K_{\mathrm {a} }+\log _{10}\left({\frac {[\mathrm {B} ]}{[\mathrm {BH} ^{+}]}}\right)}$