范托夫因子
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范托夫因子(英语:van 't Hoff factor,以荷兰化学家范托夫命名)表示溶质对溶液依数性性质(如渗透压、蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低)影响的程度,一般以代号 表示[1]。范托夫因子是已溶解的物质产生的实际微粒浓度,和根据其质量所计算得出的浓度的比值,因而是无量纲的。
对于大多数溶解在水中的非电解质,范托夫因子数值是1。对于大多数溶于水中的离子化合物,范托夫因子等于该物质单位化学式(Formula unit)中所含独立离子个数,如KCl是2,Ca(OH)2是3;这仅在理想溶液中成立,因为离子缔合(Ion-association)现象很少发生。在特定的瞬间,一小部分离子会配对在一起,因而被计为一个微粒。这种离子缔合现象在任何电解质溶液中都会不同程度的发生,导致了与范托夫因子与实际间的偏差。这种偏差在离子有多重化合价(multiple charges,如铜、铁)时会达到最大。
溶质解离
溶质解离度是溶解于溶液中的溶质分子的比例。它通常用希腊字母 表示。这一系数和范托夫因子之间的关系很简单;如果 比例的溶质解离为了 个离子,那么,
例如,如下的电离方程,
- KCl ⇌ K+ + Cl–
产生了 个离子,所以 。
溶质缔合
类似的,如果 摩尔的溶质中以 比例缔合形成一个一摩尔微粒,那么
例如,乙酸在苯中的二聚作用,
- 2CH3COOH ⇌ (CH3COOH)2
两摩尔的乙酸缔合形成一摩尔物质,所以,
物理意义
- 若溶质微粒在溶液中缔合, 值小于1,。例如各类羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚体,所以实际溶解的溶质微粒数是酸分子数的一半。
- 若溶质分子在溶液中离解, 值大于1。例如氯化钠、氯化钾、氯化镁等强电解质溶于水中。
- 若溶质分子在溶解中既不离解也不缔合, 值便等于1,例如葡萄糖溶于水中。
- = 实际溶解的微粒数 ÷ 最初投入溶剂的微粒数。这表示平均算来,在稀溶液中,每单位化学式所溶解的微粒数。
参见
- 依数性
- 拉乌尔定律
- 范托夫方程
- 渗透压
参考来源
- ^ Daniel L. Reger; Scott R. Goode; David W. Ball. Chemistry: Principles and Practice 3. Cengage Learning. : 492 [2017-07-24]. ISBN 9780534420123. (原始内容存档于2020-07-29).
延伸阅读
- 如何估算范托夫因子的值(How to determine the approximate van't Hoff factor)(英文)
- 范托夫因子的相关计算 (页面存档备份,存于互联网档案馆)(英文)
- 验证范托夫因子与溶液依数性性质的试验 (页面存档备份,存于互联网档案馆)(英文)